水分子的键角不是直角，而是约为104.5度，主要原因如下：氧原子的sp3杂化：氧原子通过sp3杂化形成四个价电子，其中两对孤对电子与氢原子形成氢氧键。理想的四面体结构键角应接近于109.5度。孤对电子的排斥作用：氧原子的孤对电子对像分子内部的“微型斥力场”，对共享电子对施加额外的压力，导致键角偏离理想的正四面体

水分子的键角最大，为104°30′，硫化氢分子的键角次之，为92°，硒化氢分子的键角最小。以下是具体分析：水分子的键角：水分子的键角是104°30′，这是由于其分子结构中的氧原子具有两对孤对电子，这些孤对电子与成键电子之间存在排斥力，导致键角扩大。硫化氢分子的键角：硫化氢分子的键角是92...

总而言之，水分子的键角为109度28分是由于电子对排斥理论所引起的，它使得电子对和氢原子之间的空间排布最优化，从而使得键角变得较小。

二氧化硫和水同样是V形结构，二氧化硫的键角是120度，而水的键角是105度，是因为二氧化硫中的硫和氧是双键。二氧化硫中的硫和氧是双键，硫氧双键的电子云密度远远大于氢氧单键，电子云之间的排斥力远远大于氢氧单键，而且氧的原子半径也远远大于氢。因此硫氧键之间的排斥力很大，虽然二者都是SP3杂化，但...

水分子的键角是104°30′，硫化氢分子的键角是92°，的确是水分子的键角比硫化氢大啊 考虑孤对电子对城建电子的排斥力大小，硫离子半径比氧大的多，孤对电子与成键电子的距离较大，斥力更小，角度更大。在这里应该是孤对电子对成键电子的斥力为主 硫化氢的键角比硒化氢大，这和非金属性有关，...

水的键角之所以是104.5°，是因为水分子中的两个氢原子并不位于同一平面内，这种结构使得水分子具有更多的“极性”，这也是水分子之间能形成氢键的原因。同时，水的键角与水的溶解性和反应性有关，因为它影响了水分子与其他分子之间的相互作用。值得注意的是，水的键角会受到温度和压力的影响。在高温...

【答案】：104.5°；极性 解析：水分子中中心原子O为sp3杂化,sp3杂化的空间构型为正四面体型,键角应该是109.28,O中有两对孤电子对,根据孤电子对相斥理论,H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°。水的一项重要特性就是它的极性。水分子呈角状,当中氢原子位于末端而氧原子则在顶点...

水分子中氧原子和氢原子之间的距离（也就是键长）约为0.0958nm，水分子是平面V型结构键角是104.5°。根据余弦定理，求得水分子中两氢原子距离约为0.1515nm。

水分子的键角是104.5°。键角的概念：键角是指在分子中，一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角。这个夹角是反映分子空间结构的重要因素之一。例如，在水分子（H₂O）中，氧原子与两个氢原子形成的两个O-H键之间的夹角即为水分子的键角，测量值为104.5°。键角的计算与测定...

水分子中两个H—O键之间的夹角是104.5°；一组S－O－S键的键角为109°28'；硫酸根中，一个O形成4个相同的S-O键，键与键之间斥力相同，键角均相同；水中两个H-O键，两个孤对电子，孤对电子对H-O键的斥力更大，所以导致两个H—O键之间的夹角小于均角。