天津市滨海新区2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

天津市滨海新区2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共 100 分，考试用时60 分钟。第I卷第1至3页，第II卷第4至8页。

答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号、座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将第I卷（选择题）答案用铅笔涂写在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；第II卷（非选择题）答案写在答题卡上，答案写在试卷上无效。考试结束后，将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu Ag 108 Pb 207

第I卷 选择题

注意事项：本卷共12小题，每小题 3 分，共36 分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是最符合题目要求的。 1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A. 风力发电

B.火力发电

C. 燃料电池 D. 电解冶炼铝

2.下列物质属于弱电解质的是 A. H2SO4

B. NH3·H2O

C. NaCl D.NaOH

3.水解原理在生产和生活中都具有重要的用途．下列事实与盐类的水解无关的是

A．TiCl4 溶于大量水加热制备TiO2 B．加热蒸干溶液得到固体

C．次氯酸常用作消毒剂 4.已知：2SO2(g) + O2(g) 列说法中不正确的是 ．．．

D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

2SO3(g) ΔH ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下

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A. 反应的ΔH＜0 B.过程b使用了催化剂

C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率

D.活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，为反应的活化能 5.锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电流从锌片流向铜片 C. 盐桥中K向负极移动

D. 锌电极上发生的反应：Zn − 2e= Zn

6.对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后c(Ag)和Ksp(AgCl)均保持不变的是 A.加少量水 B.加热

C.滴加少量1 mol/L盐酸 D.滴加少量1 mo/L AgNO3溶液 7.下列描述中，不符合生产实际的是 A.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 B.电解饱和食盐水制烧碱 C.在镀件上电镀锌用锌作阳极

D.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 8.下列说法正确的是

A.处于最低能量状态的原子叫做基态原子 B.3p表示3p能级有两个轨道

C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

2

+

-

2＋

+

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9.关于金属的腐蚀与防护的说法错误的是

A.在酸性环境中，钢铁发生析氢腐蚀，负极反应为：Fe-2e=Fe

B.钢铁表面吸附极弱酸性或中性水膜，发生吸氧腐蚀，正极反应为：2H2O+O2+4e=4OH C.外加电流法是把被保护的钢闸门作为阳极，用惰性电极作为辅助阴极 D.锅炉内壁镶嵌镁块能保护锅炉的钢铁部分 10. 下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A.[Cu（H2O）4]2+ +4Cl-绿色变为黄绿色

[CuCl4]2- + 4H2O ΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，溶液由蓝

---2+

B. 2NO2 N2O4，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅

C. Fe3+ + 3SCN- 3Fe（SCN）3，加入 KSCN 浓溶液，平衡逆向移动，溶液颜色变浅

D. Cr2O7 + H2O

2- 2CrO4+ 2H，加水，平衡正向移动，溶液黄色加深

2-+

11.对于第VIIA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是 A.原子半径逐渐增大 B.非金属性逐渐增强 C.第一电离能逐渐减小 D.电负性逐渐减小

12.在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6，下列说法正确的是

A．图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率

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B．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

C．除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除 D．在25℃时，从CaCO3(s) 转化为CaSO4(s)更容易实现

第II卷

注意事项： 用黑墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 本卷共4题，共分。 13．（23分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:

酸 电离平衡常数 醋酸 K1.75105 碳酸 K14.30107 K25.611011 亚硫酸 K11.54102 K21.02107 (1)醋酸在水溶液中的电离方程式为 根据上表可知，酸性H2CO3 H2SO3，在相同条件下，试比较同浓度Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3 Na2SO3。(填“>” “<”或 “=”，下同)

(2)CH3COONa在溶液中的水解的离子方程式为 向0.1 mol∙L−1的CH3COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是 。 A. NaCl溶液 B. Na2CO3固体 C. NH4Cl溶液 D. CH3COONa固体

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(3)用0.1 mol·L NaOH溶液分别滴定体积均为20mL浓度均为0.1 mol·L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

-1-1

①滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定开始前，0.1 mol·L NaOH、0.1 mol·L的盐酸和0.1 mol·L醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 溶液。

③用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液时，当滴入NaOH溶液10mL时，溶液中的c(H+) c(OH-) ，c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“＝”或“<”，）。 ④用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定盐酸可用 为指示剂。

判断达到滴定终点的现象为 (4)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3在水溶液中存在如下两个平衡：

-1

-1

-1

HSO32 Ka2 H+SO3HSO3H2OH2SO3+OH Kh2 (水解平衡常数，表示水解程度)

已知25 ℃时，Ka2 > Kh2，则0.1 mol∙L−1 NaHSO3溶液： ①溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)； ②溶液中c(Na＋) c(HSO3)(填“>”“<”或“＝”)；

③根据硫元素质量守恒，写出该溶液中的物料守恒关系式：

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14.（18分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0，△S<0。

（1）下列关于工业合成氨的说法正确的是 A．因为△H<0，所以该反应一定能自发进行 B．因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行 C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率

D．生产中在考虑动力和设备材料承受能力的前提下，压强越大转化率越大

（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是

A. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B. N2百分含量保持不变 C. 容器内压强保持不变 D. 混合气体的密度保持不变 （3）工业上合成氨的部分工艺流程如下：

请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因 。 （4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度）。

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①图象中T2和T1的关系是：T1 T2（填“>，<或=”，下同）

②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是 （填字母）。 （5）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入2mol N2和5.2mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/mol·L -10.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20

①10min时用N2表示的平均反应速率为 mol/(L·min)-1 此条件下该反应的化学平衡常数K= 。

②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入N2、H2和NH3各4mol，化学平衡将 向 反应方向移动（填“正”或“逆”）。

③已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92kJ/mol

N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH= +181kJ/mol 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol

写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式 。 15.（12分）电化学在工业有着广泛的应用

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（1）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图1所示。

①该电解槽的阴极反应式是 。

②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。

（2）甲醇（CH3OH）燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。图2所示为酸性介质甲醇燃料电池。

①通入a的电极是电池的 （填“正”或“负”）极，其电极反应式

②甲醇燃料电池(酸性介质)可用于测量阿伏加德罗常数。当电池平稳工作5min后测得电池正极端消耗标准状况下氧气v mL,电流稳定为x A，假设能量转化率100%，计算测得阿伏加德罗常数NA为 mol－1(用x、v表示，已知电子电量e＝1.60×10－19 C) 。

（3）采用如图3所示的简易装置（A、B电极均为惰性电极）电解饱和食盐水可以制备84消毒液。A为 极，制备84消毒液的总反应的化学方程式

为 。

16.（11分）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓

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越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

（1）氧的基态原子的轨道表示式

写出钴的简化电子排布式

基态Fe与Fe离子中未成对的电子数之比为 。

2+3+

（2）Li在周期表的位置 ，其位于元素周期表5个分区中的 区。

Li与Na的第一电离能（I1）大小比较：I1(Li) I1(Na)，原因是 。

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滨海新区2020—2021学年度第一学期期末质量检测

高二化学试题答题纸

第I卷 选择题 （36分）（请将选择题答案填入下表）

1 2 3 4 5 6

第II卷 （非选择题 共 分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu Ag 108

Pb 207

13．(23分)

7 8 9 10 11 12 题号 得分 13 14 15 16 II卷总分 (1) ， ，

(2) ， 。

(3)① ② ③ ， 。④ ，

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(4)① ② ③

14.（18分）

（1） （2）

3）

（4）①T1 T2② （5）① K= ②

③热化学方程式 。

15.（12分）

（1）① ② 。

（2）① ，

② （3） ，

。

16.（11分）

（1） ， ， 。

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（2） ， ， ，原因是

。

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高二年级化学 答案

1D 2B 3C 4C 5D 6A 7D 8A 9C 10A 11B 12C 13．（23分）

（1）CH3COOH CH3COO+ H

— +

（2分）

＜ （1分） ＞ （1分）

（2）CH3COO+ H2O

—

CH3COOH +OH（2分） AC （2分）

-

(3) ① I （1分） ② 醋酸（1分） ③ ＞（2分） ＜（2分） ④ 酚酞（甲基橙）（1分） 滴入半滴氢氧化钠溶液后，溶液颜色由无色刚好变为粉红色（溶液颜色由橙色刚好变为黄色），且半分钟不变色，表示已经到达滴定终点。（2分）

（4） 酸性（2分） > （2分）

2HSOSO33c(Na) = c()+c()+c(H2SO3)

＋

2HSOSO33或0.1 mol∙L= c()+c()+c(H2SO3)

−1

2HSOSO33或n(Na) = n()+n()+n(H2SO3) （2分）

＋

14.（18分） (1). D （2分） (2).BC （2分） (3). 减少生成物浓度，同时增加反应物浓度，可以使平衡正向进行程度更大，提高产率 （2分） (4) > （2分） c （2分） (5) ①0.007 （2分） 0.1 （2分） 逆 （2分）

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4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH =－906 kJ·mol（2分）

--

-1

15．（12分）2H2O+2e=2OH +H2↑ （2分） B （2分） 负 （1分）

CH3OH-6e+ H2O=CO2↑+6H （2分） 1.05×10x/v（2分） 阴（1分）

-+

25

（2分）

16.（11分）（1）（1分）[Ar]3d7

4s2

（2分）

45（2分）

（或4:5）

（2）第二周期 IA族（1分） s （1分） > （2分）半径大，易失电子（2分）

与Li同族，Na电子层数多，原子

Na