高三化学二轮复习策略
一、加强研究，目标为先
目标：基础题不失分，中档题多拿分，压轴题争到分
策略：全面打实基础，着力训练思维，主攻薄弱环节，特别关注细节。
研究考试说明、研究命题趋势、研究教材内容、研究学生基础。 形成信息素养：
（1）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表等的观察，以及对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象的观察，获取有关的感性知识的印象，并具有初步加工和应用的能力。
（2）能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，具有在分析评价的基础上应用新信息的能力
实验探究：
（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
（2）能设计解决简单化学问题的探究方案，能运用观察、实验、查阅资料等多种手段收集证据，并运比较、分类、归纳、概括等方法对探究方案、探究结论等进行分析和评价，能准确地表述探究结果，并运用探究结果解决相关问题。
解决化学问题：
（1）能够将与化学相关的实际问题分解，通过应用相关知识，采用分析、综合等方法，解决生产生活实际和科学研究中的简单化学问题。
（2）能够正确地表的表述化学术语及文字、图表、模型和图像等表达分析解决问题的过程和结果，并作出解释。 题型示例：
（06－5）下列反应的离子方程式正确的是
3+
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe＋3H2O ＝Fe(OH)3↓＋3H+
3－＋
B．用小苏打治疗胃酸过多： HCO＋H＝CO2↑＋H2O
+－2+
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋2Cl＝Cl2↑＋Mn＋H2O
3+2+2+
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe＋Cu＝Fe＋Cu
（06－8）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)； △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△ H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③
(06-9)X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
(06-12)胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：
①该化合物属于芳香烃；
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面； ③它的部分同分异构体能发生银镜反应； ④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。 其中正确的是
A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④
（06-14）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特
性。锂离子电池放电时的电极反应式为：
负极反应：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料） 正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）……
（06－16）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
（06－19）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化
物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题： ⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应
H2O＋BrCl===HBrO＋HCl KBr＋BrCl===KCl＋Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式__________。
……
（06－21）稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，
稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。 ……
(06-23)香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心
结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。 ……
25、利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光
3+
分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe等可循环使用。 二、形成观念，指导为主 结构观
（06－12）胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：
①该化合物属于芳香烃；
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面； ③它的部分同分异构体能发生银镜反应；
④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。
其中正确的是
A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④
（05－21）通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，
也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 请回答下列问题：
⑴ 比较下列两组物质的熔点高低 （填＞或＜） SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2
⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子， 请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。 ⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g)
（06－22）光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。某一肉桂
酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B。
A B
⑴请写出A中含有的官能团_______________（填两种）。
⑵A经光照固化转变为B，发生了_______________反应（填反应类型）。 ⑶写出A与NaOH溶液反应的化学方程式
⑷写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式_______________。 价态观：总价为零，有升有降，相反相成。 （06上海调研卷11）下列离子方程式错误的是
A． 中长石风化
例：将KCl、CrCl3两种固体混合共熔可制得化合物X，X中含K、Cl、Cr三种元素，将1.2gX中的Cr元素均氧
2-2-2--+3+
化成Cr2O7，Cr2O7可以从过量的KI溶液中氧化出2.667g I2，反应式为Cr2O7＋6I＋14H==2Cr＋3I2＋7H2O 如取溶有1.2gX的溶液，加入过量的AgNO3溶液，可得4.52gAgCl沉淀，则表示X组成的化学式为 A． K3Cr2Cl7 B． K3Cr2Cl5 C．K3Cr2Cl9 D．K2CrCl4
n－n--4- -n-例：在一定条件下，RO3和氟气可发生如下反应：RO3 + F2 + 2OH＝RO+2 F + H2O。从而可知在RO3 中，
元 素R的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
（06－20）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生
成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下 是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之 一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而 制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。 请按要求填空：
⑴反应③的化学方程式_________。
⑵C的结构式______________；H的化学式______________。 ⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。 ⑷化合物J的化学式______________。 水解：NH4Cl、CH3COONa、CH3COONH4、
CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2 ↑
ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2、Al2S3、Mg3N2 、PCl3、SiCl4、ICl、Na2O2、NaH、CaH2、NH5
加成：丙酮＋HCN、乙醛自身加成、HCHO、C6H5CHO与CH3CHO等加成（可能3个α－H都加成）、CH3CHO与
格氏试剂（如CH3CH2MgBr）反应
（05－22）下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结
构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
守恒观：
质量守恒： 适用于化学反应、溶解度计算、稀释过程 电子守恒： 适用于氧化还原反应、电极反应
物料守恒： 适用于反应过程中、电解质溶液中某元素的原子或、离子守恒
电荷守恒： 适用于电解质溶液中有关离子的鉴定、物质的量 （浓度）的计算等 平衡观：
（1）酯化 浓硫酸 聚乙烯醇的酯交换 （2）水解 酯、卤代烃水解 NaOH （3）Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr （4）SO2的漂白
（5）3Br2＋6NaOH＝5NaBr＋NaBrO3＋3H2O
5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3Br2＋3H2O
-2-2- 3S＋6OH＝2S＋SO3＋3H2O
2-2- 2S＋SO3＋6H+＝3S↓＋3H2O
（6）除去Cl2中少量的HCl杂质；HCl中少量的Cl2；氯水中加入少量固体NaHCO3、NaHSO3，比较HClO浓度大小
KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
Ca(ClO)2＋4HCl＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
（7）浓NH3·H2O与生石灰、NaOH固取NH3 （8）AgCl→AgI→Ag2S 三、突出主干，框图为优 1．单元结构知识框图
2．物质性质知识框图
CH3Cl、CH2Cl2
CHCl3、CCl4
NaCl FeCl3 CuCl2 H2O NaOH HCl+HClO NaCl+NaClO CaCl2+Ca(ClO)2 无机化合物 有机物 －Cl
Cl2 H2S S+HCl
非 KBr －CH2Cl 金KCl+Br2 属
KI
I2+KCl
PCl3、PCl5 HCl FeBr2 FeCl3+Br2
SO2+H2O 3．板块整合知识框图 H2SO4+HCl
4．考点综合知识框图 （1）编织知识网络
（2）解无机框图题（例如，利用上述知识网络）
下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）
请按要求回答：
金属Ca(OH)2
⑴ 写出L的化学式 ；
⑵ 写出：反应③的离子方程式 ； 反应④的化学方程式 ； ⑶ 反应②在工业生产上的用途是 ；
⑷ 反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为 。 四、强化重点，专题为实
从学科知识看：粒子的结构、阿伏加德罗常数、离子方程式、离子共存、氧化还原反应、物质的量、化学反应与能量、钠镁铝、铁铜、卤素、氧硫、氮磷、碳硅、元素周期表、化学键与晶体结构、化学平衡原理、电解质溶液、盐类的水解、电化学、有机反应基本类型、同分异构、有机物组成的确定、物质的分离与提纯、化学实验基本操作、气体的制备、化学实验常见事故的处理、化学仪器的清洗、化学实验的设计与评价等
从试卷结构看：信息题、环境保护、阿伏加德罗常数、离子方程式的正误判断、离子共存、氧化还原反应、有机物的结构与性质、实验基本操作、实验的设计与评价、物质的结构与性质、无机框图题的解法、确定有机物分子式的简单计算、有机合成、化学计算技能等。 例如，有机合成专题 （一）、知识回顾
（二）、反应类型 取代、加成、氧化、还原、消去、脱水、酯化、水解、加聚、缩聚、
裂化、裂解等
（三）、方法再现 引入官能团的方法 引入－OH 引入－X 引入C=C 引入－NO2 引入－CHO 引入－COOH 烯烃与水加成；卤代烃水解；醛酮还原；醛氧化；酯水解；蛋白质水解 烃与X2取代；不饱和烃与X2、HX加成；醇与HX取代 某些醇或卤代烃消去；炔烃（C≡C）加氢 硝化；HNO3酯化 烯烃催化氧化或O3氧化；某些醇催化氧化；糖水解 醛氧化；苯的某些同系物被酸性KMnO4溶液氧化；羧酸盐酸化；酯、蛋白质酸性水解 引入－COO－ 酯化反应 官能团的衍变（转化）
（1）烃→卤代烃→醇→醛→酸→酯 （2）伯醇→醛→羧酸→ 酯 （3）伯醇←醛→羧酸 （4）卤代烃→醇 （5）醇羟基的转化：
碳链的增长：
① C＝C、C≡C、C=O与HCN加成； ② 醛自身加成或醛与醛加成； ③ 醛酮与格氏试剂加成。
R X + Mg－→ RMgX
C=O + RMgX－→－C－R －→－C－R + HOMgX ④ 信息提供的各种方法 碳链的缩短：
①烷烃裂化（裂解）：②烯烃被强氧化剂氧化：RCH=C(R’)2－→RCHO + R’COR’；③苯的同系物被酸性KMnO4溶液氧化：
C6H5－R －→ C6H5－COOH；④羧酸盐脱羧： R－COONa + NaOH－→R－H + Na2CO3； 形成环的方法：
① 酯化反应 ② 氨基酸脱水 ③ 甲醛、乙醛等醛加聚 ④ R－X与Na反应 ⑤烯烃加合 ⑥ 元羧酸脱水形成酸酐
开环的方法：
① 环酯水解② 环烯O3等氧化剂氧化③邻－二元醇氧化 （四）、典型示例
（06－23）⑷请设计合理方案
从 合成
（用反应流程图表示，并注明反应条件）。 五、针对薄弱，补偿为要 知识缺漏：
（07南通）方英石结构和金刚石相似，其结构单元如下图：
下列有关说法正确的是
A．方英石晶体中存在着SiO4结构单元 B．1molSi原子形成2molSi－O键
C．上图所示的结构单元中实际占有18个Si原子 D．方英石晶体中，Si－O键之间的夹角为90°
（07南通）某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
⑴ 打开K1关闭K2，可制取某些气体。甲同学认为装置I可用于制取H2、NH3、O2，但装置II只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是 。乙同学认为在不改动装置II仪器的前提下，对装置II进行适当改进，也可收集O2。你认为他的改进方法是 。 ⑵ 打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。在A中加浓盐酸后
一段时间，观察到C中的现象是 ；仪器D在该装置中的作用是 。丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是 。 方法缺漏：
例：下列各组物质或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中合理的是 A．氯化铵、硫酸铵、碳酸铵（氢氧化钡溶液）
B．氯化钠、硫酸钠、碳酸钠（银溶液、稀盐酸） C．硫酸、钡、氯化钾（碳酸钠溶液） D．盐酸、钠、醋酸钠（酚酞试液）
标准状况下，往含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体体积
为6.72 L时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体体积的关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）
A B C D 两只用惰性电极为电极的串联的电解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某盐稀溶液。通电一段时间，
当左池阴极上析出1.6g铜时，右池阴极上析出0.45g固体，则右池中的溶质为 A．Mg(NO3)2 B．Al(NO3)3 C．AgNO3 D．Zn(NO3)2 思维品质缺漏：
例：用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是
A B C D 气体 NO2 SO2 NH3 CO2 a 浓 浓硫酸 浓氨水 稀硫酸 b 铜片 Cu 生石灰 CaCO3粉末 c NaOH溶液 酸性KMnO4溶液 碱石灰 浓硫酸
（06上海调研）2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的伊夫•肖万、罗伯特•格拉布和理查德•施罗克，以表彰他们
在烯烃复分解反应研究领域作出的卓越贡献。烯烃复分解反应如下所示（炔烃也能发生此类反应）： 六、归纳拓展，启发为宜 方法归纳：（如实验专题）
1．检查气密性的方法，2．气备的方法，3．选择干燥剂的方法，4．除杂质的原则与方法，5．物质鉴别的方法，6．试纸的使用方法。7．判断气体在集气瓶中集满的方法。8．测定气体体积的方法，9．判断沉淀完全的方法，10．防止倒吸的方法，11．实验误差的判断方法……。 规律归纳：
1．活泼性强的单质制取活泼性弱的单质；2．酸（碱）性强的制取酸（碱）性弱的；3．沸点高的制取沸点低的；4．稳定性强的制取稳定性弱的；5．溶解度大的制取溶解度小的；6．氧化（还原）性强的制取氧化（还原）性弱的。 题型归纳：（有关析出晶体的计算）
1．析出无结晶水晶体
温度不变，饱和溶液，蒸发m1 g溶剂，析出m2 g 溶质。 溶剂量不变，m1g饱和溶液从T1℃（S1）降温至T2℃（S2），且S1＞S2，析出晶体m2 g。 2．析出结晶水合物 以CuSO4为例
温度一定，Wg CuSO4饱和溶液中（溶解度Sg，或a%）， 加入m gCuSO4，析出CuSO4·5H2O x g， 温度一定，蒸发n g溶剂，析出x g晶体，则
将Wg CuSO4饱和溶液从T1℃（S1或a1%）降温至T2℃（S2或a2%）, 析出x g晶体，