高一年级阶段性检测 化学试卷
命题：徐薇薇 徐晓颖 审核：陈宏兆
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu
一、单项选择题每小题分，共计0 分。每小题只有一个选项符合题意。．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤ B．②③④C．②③⑤ D．①③④⑥
物质分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类的正确组合是混合物碱盐碱性氧化物酸性氧化物A液苛性钠胆矾氧化铁二氧化碳B烧碱食盐氧化钠一氧化碳C84消毒液纯碱石灰石氨气水D漂白粉熟石灰苏打生石灰二氧化硫氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A．4NH3 +5O2 ＝4NO+6H2O B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2
4．下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是A．汽油和水B．碘和四氯化碳 C．和泥沙 D．和酒精5．常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4
6．与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50mL0.2mol/L NH4Cl溶液
C．10mL0.2mol/L(NH4)2SO4溶液 D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液．下列各组物质中分子数一定相同的是A．11.2 L H2和0．5 molCO2 B．18 mL H2O(4℃)和2105Pa，27℃ 32 g O2 C．1 molCO和88 g CO2 D．27℃，22.4 LCl2和含4 mol氧原子的H2SO4
8．下列电离方程式正确的是 A．NaHCO3 Na++ H＋＋CO32- B．Ba(OH)2Ba2++OH- C．Al2(SO4)32Al3++3SO42- D．H2SO4H2++SO42- 9．在相同条件下，下列气体中密度最大的是 A．H2 B．O2 C．C12 D．HCl ．实验室需用2mol·L－1溶液450 mL，时应选用称取的质量是 A． g CuSO4 B． g CuSO4·5H2O
C． g CuSO4·5H2O D． g CuSO4·5H2O
11．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是金属钠
C．该物质一定含钠元素D．该物质含钾元素电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．D．在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质 ．
A．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32- B．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4
D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+
14．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，5.6 L氧气含有n1个O2，则NA为4n B．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NAC．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NAD．标准状况下18g水中所含的原子数为8NA
15．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 ．除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质)，选择试剂不正确的是A．HNO3(HCl)：用AgNO3B．NaOH[Ba(OH)2]：用Na2SO4
C．NaCl(Na2SO4)：用Ba(NO3)2 D．KOH(K2CO3)：用Ca(OH)2 17．为了配制100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液,其中有下列几个操作: ①NaOH固体放在纸上进行称量
②选刚用蒸馏水洗净未干燥的100 mL容量瓶进行配制
③NaOH在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次,洗涤液也均转入容量瓶中
⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。
其中操作错误的是 A．①②③ B．③④⑤C．②③⑤ D．①③⑤ 1．下列说法中错误的是
A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需下氯化氢气体112 L
C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10g 98％硫酸（密度为1.84g·cm－3）与10mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的
．w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2 w1=w2，则下列推断正确的是A．2a=b ．2b=a．b>2a．b