2013专项试题训练
1、某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果配制几次所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：
提出问题：用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊，白色沉淀是什么物质？ 作出猜想：I、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
II、氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。 （1）小明通过实验很快就排除了猜想I，他的实验是 。 查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙。碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。
（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到 的现象，确认所取的山泉水是硬水。
（3）小明和小红对所得的沉淀物中含有的碳酸钙进行实验：
（4）该山泉水经过 （填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。 2、某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
甲 乙 丙 (1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。 (2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终
看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。 【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。 小兰认为：只有碳酸钠 小刚认为：只有氢氧化钙 小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。(写一种猜想)
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯
化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中①有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正上层清液于试管确。 中，加入过量氯② 的猜想正化钙溶液，静置。 确。 ③ 的猜想正确。 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。
3、化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠变质了。 【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是 。
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查阅资料】①已知反应 BaCl2+Na2CO3==NaCl+BaCO3↓ ②氯化钡溶液呈中性
实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶有白色沉淀生说明原溶液中一定含液，并不断振荡。 成 有 。 （2）取（1）试管中的上层清夜滴加酚酞试液。 溶液变红色 则溶液中一定含有 。 【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象判断相应实验结论。
【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液 变质（填“部分”或“全部”）。
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的 。 （2）借助于 可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
4.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。
（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。
5.某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：
Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。
（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________（写化学式，下同），一定不含有的物质是________；可能含有的物质是 。 为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验： Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀，溶液变无色。再向
试管中逐滴加入适量的银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。
Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。 通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。 （2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为_____；
（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液，可观察到的现象为________。
5．甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的pH=7，且只含有氯化钠一种溶质。请填空：
（1）乙化工厂的废水中含有的物质是（填化学式） ；
（2）写出其中1个反应的化学方程式 。 6.某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、钡溶液、银溶液、稀溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 取四支试管，各取少量的A、B、C、B溶液变红色，D溶液变成B是 ① D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液 蓝色。A、C溶液都呈 D是 色。 另取二支试管，各取少量的A、C A是硫酸钠溶液 ② 溶液，分别先滴入钡溶液后再 C是 滴入稀溶液。 ．【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀酸化的钡溶液进行检验SO2-4时，亚硫酸根离子（SO2-3）的存在干扰了SO2-4的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO2-4 ）与亚硫酸根离子（SO2-3）中的
一种或两种，该如何检验？
【查阅资料】亚硫酸钡（BaSO3 ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。
中性或碱性条件下NO-3不能和SO2-3反应，但在酸性条件下，NO-3和H+反应相遇时（HNO2-3 ）具有强氧化性，易把SO3氧化生成SO2-4 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。
【猜 想】该无色溶液中含有（1）SO2- 4（2）SO2-3 （3） 。 【实验探究】请你将下列实验填写完整。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ③ 取该溶液少量于试管E中，加入有白色沉淀生成 不能确定猜想 钡溶液后再加入稀酸 一定成立 ④ 取该溶液少量试管F中，加入加入稀有刺激性气味的气体猜想 可能盐酸，加热 生成 成立 ⑤ 在④所得的溶液中加入足量的 猜想（3）成立 写出亚硫酸钠溶液与钡溶液发生复分解反应的化学方程式： 。 【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。 37.（2011.咸宁市）右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的
微观示意图，由此得出的结论正确的是 （ ）
A.反应后溶液的pH大于7
B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电 C.反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl― D.反应前后所有元素的化合价均无变化
112.（2011．鸡西市）右图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。
(1)使用白色点滴板进行实验的优点是 （答一点）； (2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为 在不同碱的溶液中都含有相同的 离子。
（1）节约药品（或便于观察） （2）氢氧根
10哈尔滨11）.右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.b的溶解度大于a的溶解度
B.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水， 析出晶体的质量一定相等
C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
1.（福建省福州15．）（5分）请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(2) t2℃时，100g水中溶解_ gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_ ___，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 g。
(3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是___ _。
24.（5分） 右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回
答： 。
⑶ 20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 70 g。 ⑷ 若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分 数由大到小的顺序是 B>A>C 。
（10株洲中考）26．(4分)右图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答： (1)t3℃时，把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)t1℃时，A、B两种物质溶解度的大小关系为A B(填“>”、“<”或“=”，下同)。 (3)在其他条件不变的情况下，若把tl℃时A、B 的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B：若把t3℃时A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B。
21．(2011.湛江市)（6分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液
于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 请计算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体 g。
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。其化学方程式为