湖北省武汉市武昌区2021届高三化学下学期5月质量检测试题无答案

本试卷共8页、19题．全卷满分100分,考试用时75分钟．

★祝考试顺利★

注意事项：

1．答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置．

2．回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号．回答非选择题时,将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效． 3．考试结束,将本试卷和答题卡一并交回．

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56

一、选择题：本题共15小题,每小题3分,共45分．每小题只有一个选项符合题目要求． 1．2021年全国,“碳达峰”和“碳中和”被写入工作报告．下列说法正确的是（ ） A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体 B．汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放 C．煤的气化和液化的主要目的是减少CO2的排放

D．塑料的合成原料来自于石油,“禁塑令”的颁布有利于减少CO2的排放

2．含锂材料在能源领域应用广泛,如Li和Li用作核反应堆热载体,氕化锂、氘化锂、氖化锂作为启动长征2号火箭的优良原料．下列说法正确的是（ ） A．H、D、T的性质相同

B．Li和Li原子核外电子排布相同

C．通过化学变化可以实现Li和Li间的相互转化 D．LiH、LiD、LiT互为同素异形体,都是强还原剂 3．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A．标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温下,1LpH4的NaH2PO4溶液中含有Na的数目为110NA

C．惰性电极电解AgNO3溶液,两极均产生0.5mol气体时,电路中通过电子数为NA

67676741

D．已知CrO5中Cr元素的化合价为6,则13.2g CrO5分子中存在过氧键的数目为0.2NA 4．锶(Sr)元素与镁元素是同主族元素,下列说法错误的是（ ） A．单质Sr保存在煤油中 B．Sr(OH)2的碱性比Mg(OH)2强 C．SrCl2是离子晶体 D．SrCO3的分解温度比MgCO3低 5．下图所示为海水综合利用的部分流程．下列说法错误的是（ ）

A．实验室进行①的操作需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 B．②涉及的电解装置内Cl2在阴极产生 C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应 D．④中反应的离子方程式为SO2Br22H2O4HSO242Br

6．在RuRh基催化剂表面发生反应制备乙酸的一种机理如图．下列说法错误的是（

A．LiI也是该反应的催化剂

B．反应④中有非极性键的断裂和极性键的生成 催化剂C．制取乙酸的总方程式为：CO2H2CH3OHCH3COOHH2O

D．运用该反应机理可由异丙醇制备正丁酸

7．从中药透骨草中提取一种抗氧化性活性成分结构如下．下列说法正确的是（ ）

2

）A．分子式为C19H18O6 B．常温下易溶于水

C．可发生氧化反应、取代反应、加成反应

D．1mol该化合物发生水解反应最多消耗6mol NaOH

8．选用的仪器、药品和装置正确,且能达到实验目的的是（ ）

A B C D 制取氯气 验证SO2的漂白性 量取一定体积KMnO4标准溶液 验证氧化性Cl2Br2I2 A．A B．B C．C D．D

9．荧光探针已成为检测成像和疾病诊断的强大工具．下图为某荧光探针的传感机理,有关说法错误的是（ ）

A．Cuu位于周期表的ds区

B．BTCu分子中B原子的杂化方式为sp C．1mol BTCu分子中含有1mol配位键

D．BTCuCu中第二周期元素的电负性大小顺序为FNOCB

233

10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Y与Z同周期,Z与W同主族；Y元素基态原子的纺锤形轨道中填有电子且第一电离能大于Z；X、Y、Z三种元素的原子序数之和与W相同．下列说法错误的是（ ）

A．原子半径大小顺序：WQYZX B．最高价含氧酸酸性：QW C．X与Z形成的化合物中只含有极性键 D．简单氢化物的沸点：ZYW 11．室温下进行下列实验,根据实验操作和现象,得到的结论正确的是（ ） 选实验操作和现象 项 结论 A 将乙醇钠的水溶液滴到pH试纸上,试纸颜色变为蓝紫色 C2H5O结合H的能力强 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管,再加入98%浓硫酸3mL,铝条表面B 无明显现象 C 用pH试纸测定相同浓度的NaClO溶液和NaCN溶液的pH 铝与浓硫酸常温下不反应 HCN的酸比较HClO、性强弱 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液,加热,冷却后加NaOH溶液至中性,再滴加少量碘水,溶液变蓝 12．科学家设计如下装置获取氢能源和电能．其中,a为Pt电极,电解质溶液为1mol/L KOH溶液（已知：

D 淀粉未水解 QnF,F为法拉第常量,F96500C/mol）．下列说法错误的是（ ）

A．该设计实现了Ni(OH)2电极的循环使用

B．当K和K1相连接时,溶液中的OH向b电极迁移

C．当K和K2相连接时,b处电极反应为：NiOOHeHNi(OH)2

4

D．理论上,每生成1mol H2可有助于电池最多产生1.9310C的电量

13．工业上,用生物堆浸法处理低品位黄铜矿（主要成分是CuFeS2）制备两“矾”,其简易流程如下．下列说法正确的是（ ）

5

A．生物堆浸的温度越高,反应速率越快

B．胆矾晶体中存在的化学键有：离子键、共价键、配位键、氢键

C．已知T．f细菌在pH为1.0～6.0范围内保持生物活性,则生物堆浸过程中需不断补充稀硫酸 D．“氧化”中1mol CuS完全反应转移2mol电子,反应方程式为：CuS4H2O214．FeS2晶体的晶胞结构如图所示．下列说法正确的是（ ）

CuSO44H2O

A．阴阳离子个数比为2∶1

B．阳离子位于阴离子构成的正八面体空隙中 C．阳离子的配位数为12

D．若晶胞边长为a,则阳离子间的最短距离为3a 215．常温下,分别向25mL 0.3mol/L Na2CO3溶液和25mL 0.3mol/L NaHCO3溶液中逐滴滴加

0.3mol/L稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

5

A．X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线 B．a点溶液中,cNaC．c点溶液中,cNa2cCOcHCOcCl

23313cHCOc(OH)cH

D．b、d两点水的电离程度相同

二、非选择题：本题共4小题,共55分． 16．（14分）

汽车尾气系统中安装催化转化器可大大减少CO和NOx汽车尾气的排放．回答下列问题：

（1）标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变,25℃时几种物质的标准生成焓如下：

物质 NO2 CO CO2 NO 标准生成焓(kJ/mol) 33.1 110.5 183.6 90.3 ⅰ．CO(g)NO2(g)ⅱ．2CO(g)2NO(g)CO2(g)NO(g)ΔH1

2CO2(g)N2(g)ΔH2623kJ/mol

①ΔH1________；CO还原NO2生成两种无污染的气态物质的热化学方程式为________． ②运用化学反应原理分析,反应过程中NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是________． （2）在催化剂Rh表面CO还原NO基元反应机理路径如图a表示,两个N(s)结合生成的N2称为

N2,N2O(s)解离生成的N2称为N2,基元反应速率随温度的变化关系如图b所示．

6

下列说法正确的是________（填字母）．

A．在催化剂表面NO的吸附并解离是反应发生的先决条件 B．在催化剂表面CO2的及时脱附有利于反应的进行

C．当温度超过625K时,生成的N2主要是由CO还原N2O生成的 D．当温度低于530K时,发生的主要反应为2NOCON2OCO2

E．寻找低温下高效的催化剂控制汽车尾气的污染是未来研究的方向

（3）已知对于反应ⅱ：v正k正c(CO)c(NO),v逆k逆c2CO2cN2（k正、k逆为速率常数,

22只与温度有关）．

①既要加快NO的消除速率,又要消除更多的NO,可采取措施有________（写出其中一条即可）． ②达到平衡后,只升高温度,k正增大的倍数（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍数．若在1L恒容密闭容器中充入1mol CO和1mol NO发生上述反应,在一定温度下反应达到平衡时,CO的转化率为40%,则

k正． ________（计算结果用分数表示）

k逆17．（13分）

甘氨酸亚铁H2NCH2COO2Fe是新一代畜禽饲料补铁添加剂．某实验小组以碳酸亚铁和甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁的装置如下（夹持和加热仪器略去）：

7

查阅资料：

70℃①反应原理为：2H2NCH2COOHFeCO3H2NCH2COO2FeCO2H2O

②甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇：甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇． ③柠檬酸易溶于水和乙醇,具有较强的还原性和酸性． 回答下列问题：

（1）仪器b的名称为________,与a相比,其优点是________． （2）装置B中盛有的试剂为________．

（3）实验中先打开a的活塞,当观察到________时,再加热装置C,同时打开b的旋塞,向C中滴加柠檬酸． （4）柠檬酸的作用是①________,②________．

（5）反应结束后过滤,取滤液,________,过滤、洗涤、干燥得产品．

（6）装置C中盛有0.2mol FeCO3和200mL 1.0mol/L的甘氨酸溶液,最终干燥后得15.3g固体,其产率是________． 18．（14分）

工业上可用红土镍矿（主要成分为NiO,含有少量FeO、Fe2O3）制备镍并回收副产物黄铵铁矾

NH42Fe6SO44(OH)12的工艺流程如下．

稀H2SO4①NH3②空气/①NH3②H2O2/草酸煅烧焦炭红土镍矿酸浸初步沉铁深度沉铁沉镍还原粗镍

黄铵铁矾回答下列问题：

（1）基态Ni原子的价电子排布图为________．

（2）“初步沉铁”时,鼓入空气的作用除了搅拌、加快反应速率之外,还有________．

（3）“深度沉铁”时,溶液保持的温度比“初步沉铁”时溶液保持的温度低,且H2O2的用量高于理论用量的原因是________．溶液中Fe转化为黄铵铁矾的离子方程式为________．检验“深度沉铁”完全的实验步

3黄铵铁矾8

骤和现象是________．

（4）已知几种物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示． 物质 Ni(OH)2Fe(OH)3 黄铵铁矾 开始沉淀的pH 7.2 2.7 1.3 沉淀完全的pH 9.2 3.7 2.3 “深度沉铁”通入NH3调节溶液pH的范围是________．

（5）隔绝空气煅烧时得到Ni2O3,则煅烧反应的化学方程式为________． 19．（14分）

化合物G是一种重要的合成喹唑啉类药物的前体,其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的名称为________,E中含氧官能团的名称为________． （2）BC的反应类型为________． （3）G的结构简式为________．

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（4）CD反应的化学方程式为________．

（5）芳香族化合物X是B的同分异构体,能发生水解反应和银镜反应,X的核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢,其峰面积之比为6∶2∶1∶1．满足上述条件的X有________种,写出符合条件的两种结构简式________．

（6）参照上述合成路线,写出以和对甲基苯甲醛为原料制备的合成路

线（无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干）________．

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