EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性域强的是E 3．下图所示的实验，能达到实验H的的是 A B C D 3~ 4滴0.1mol/L Cu NO2 NaCl溶液 G Zn ↙ ↘ ZnSO4溶液 CuSO4溶液 食盐水 浸过的 铁钉 3~ 4滴0.1mol/L Na2S溶液 2mL 0.1mol/L AgNO3溶液 验证化学能 转化为电能 热水 冷水 验证温度 对平衡移动的影响 验证铁 发生析氢腐蚀 验证AgCl 溶解度大Ag2S 4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+ === Ca2++H2O+CO2↑ B．硫酸氢胺溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OHˉ === NH3·H2O C．将氯化亚铁溶液和稀混合：Fc2++4H++NO3ˉ === Fe3++2H2O+NO↑ D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+ +3H2OAl(OH)3(胶
体)+3H+
5．下列说法不正确的是
c(NH4) A．将稀氨水加水稀释，增大 c(NH3H2O)
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B．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变大，呈中性
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中： 2c(Na+)= c(CH3COOˉ)+c(CH3COOH)
D．将0.4 mol/L NH4Cl溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度：大小关系为：c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OHˉ)>c(H+) 6．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅰ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH>7
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的越变化，t2
时刻改变的条件可能是缩小容器体积
C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时，沉淀全部是BaSO4
D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线b对应的是盐酸
7．(14分)物质A～Z有下图所示的转化关系（部分反应物与产物已略去）。其中，常温下B、C为气体单质，Y为固体单质，Y是电子工业中常用的半导体材料。F是具有磁性的黑色晶体。E的水溶液与M混合后得到N，N经过干燥脱水可得到一种常用于实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂。
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请回答：
(1)K的化学式__________；Z的电子式__________；D中存在的化学键类型为__________ __________。 (2)反应①的离子方程式_______________________________________________________； 反应⑨的化学方程式_______________________________________________________； (3)向H的水溶液中加入足量氨水并将溶液露置在空气中，观察到的现象是___________________________________________________________________________。 (4)写出反应⑥的化学方程式__________________________________________________； 该反应中每消耗1mol X，转移电__________mol。 8．（18分）化学将对人类解决资源问题作出重大贡献。
CHOOC2H5乙基香草醛(OH)是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。 (1)写出乙基香草醛的分子式_______________，分子中所含官能团的名称： 醚键、__________、__________。
(2)乙基香草醛不能发生下列反应中的__________（填序号）。 ①消去反应 ②水解反应 ③加成反应 ④取代反应 ⑤氧化反应 ⑥显色反应 ⑦还原反应
(3) 乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：
提示：于苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基。
(a)写出A的结构简式_______________，反应①的反应类型为_____________。
(b)写出反应②的化学方程式_________________________________________________。 写出反应⑤的化学方程式_________________________________________________。 写出反应⑥的化学方程式_________________________________________________。 (c)C的同分异构体中，与C含有相同官能团且具有顺式结构现象，写出其顺式结构的结构简式：____________________________。 (4)乙基香草醛有多种同分异构体，写出符合下列条件的的结构简式__________________。
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①属于酯类
②能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀
③苯环上有两个处于邻位的取代基，其中一个是羟基。 9．（18分）某校化学兴趣小组的同学分别对氯气和氯水的性质进行探究。
Ⅰ．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持设备已略）。
(1)制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，A中的化学反应方程式为：
_______________________________________________________________________。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B还能监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________________________________。 (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处最好依次放入__________。（填序号）①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③碱石灰 ④无水氯化钙 (4)当向D缓缓通入一定量氯气时，D中溶液逐渐变为_______色；再打开D装置活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察到的现象是_______________________ _______________________________________________________________________。 (5)有人提出，装置F中可改用足量的饱和NaHSO3溶液吸收余氯，请判断是否可行__________（填“是’’或“否”），理由是（用离子反应方程式表示）：__________________。 Ⅱ．同学们将纯净的氯气通入适最水中，即制得氯水，将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中时发现溶液红色褪去，对红色褪去的原因提出两种假设：
假设①：Cl2与水反成生成有强氧化性的HClO，HClO有漂白作用，使红色褪去； 假设②：____________________________________________________________。
请设计实验验证假设①和假设②哪个正确？(写出操作、现象及结论)________________ _______________________________________________________________________。 10．（14分）为改善大气质量，国家拟于“十二五”期间，力争将CO2变为燃料或有机化学产品的构想变为现实，将二氧化硫(SO2)排放整减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。
Ⅰ．一种将CO2变为燃料或有机化学产品的构想分成3个步骤： ①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2； ②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2； ③将第②步产生的H2 (g)和CO2 (g)在一定条件下转化成CH4 (g)和H2O (l)。 已知 H2 (g)+1/2 O2(g) === H2O(l) △H＝－285.8 kJ/mol
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CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(l) △H2＝－8.6 kJ/mol 写出第③步反应的热化学方程式为___________________________________________。 Ⅱ．目前，消除大气污染有多种方法。
(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。写出甲烷直接将NO2还原得到无污染的产物的化学方程式_________________________________________________________。 (2)降低汽车尾气的办法之一是在排气管上安装催化转化器， 发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0
该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________。 在一定温度下，将2 mol NO、1 mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如右图所示。 若保持温度不变，20 min时再向容器中充入CO、N2各0.6 mol，平衡将_________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
若20 min时改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______________（填序号）。 ①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量 (3)最近，某科研单位研制成功一种处理SO2的方法：利用化学原理将发电厂产生的大量SO2制成硫酸，装置如右图，其电池反应方程武为：2SO2+O2+2H2O === 2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的_________极（填“正”或“负”），负极反成式为________________________。 用这种方法处理SO2废气的优点是可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染。
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2012年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（二）
理科综合能力测试化学部分参 1 C
2 D 3 B 4 D 5 B 6 A
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