高浓度CO2在MEA溶液中平衡溶解度的实验研究

第３１卷第３期　低温与特气　Ｖｏ１．３１．Ｎｏ．３　２０１３年６月　Ｌｏｗ　Ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ　ａｎｄ　Ｓｐｅｃｉａｌｔｙ　Ｇａｓｅｓ　Ｊｕｎ．，２０１３　・工艺与设备・　高浓度ＣＯ２在ＭＥＡ溶液中平衡溶解度的实验研究　谭雅倩，刘　洋，张翠珍，张四宗，张辉　（北京科技大学机械工程学院，北京１０００８３）　摘要：采用气液搅拌平衡装置，通过酸碱滴定和皂泡流量计测定了高浓度ＣＯ　在不同ＭＥＡ溶液中的平衡溶解度。　利用正交实验设计方法，考察了温度、ＣＯ　分压力、ＭＥＡ质量浓度等因素对ＣＯ：平衡溶解度的影响。结果表明，在　实验参数选定范围内，影响ＭＥＡ中ＣＯ：平衡溶解度的因素主次顺序为：ＣＯ　分压力＞ＭＥＡ质量浓度＞温度；ＭＥＡ　溶液中ＣＯ：的平衡溶解度随压力的增大而增大，随ＭＥＡ质量浓度的增大而减小，随温度的增大而减小。　关键词：ＭＥＡ溶液；二氧化碳；平衡溶解度；正交实验；沼气提纯　中图分类号：ＴＱ０２８．２　文献标志码：Ｂ　文章编号：１００７－７８０４（２０１３）０３．００１３－０６　ｄｏｉ：１０．３９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００７－７８０４．２０１３．０３．０Ｏ４　Ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌ　Ｓｔｕｄｙ　ｏｎ　Ｅｑｕｉｌｉｂｒｉｕｍ　Ｓｏｌｕｂｉｌｉｔｙ　ｏｆ　Ｈｉｇｈ　Ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ　ｏｆ　ＣＯ２　ｉｎ　Ｍｏｎｏｅｔｈａｎｏｌａｍｉｎｅ　Ａｑｕｅｏｕｓ　ＴＡＮ　Ｙａｑｉａｎ，ＬＩＵ　Ｙａｎｇ，ＺＨＡＮＧ　Ｃｕｉｚｈｅｎ，ＺＨＡＮＧ　Ｓｉｚｏｎｇ，ＺＨＡＮＧ　Ｈｕｉ　（Ｓｃｈｏｏｌ　ｏｆ　Ｍｅｃｈａｎｉｃｌａ　Ｅｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ，Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ　ｏｆ　Ｓｃｉｅｎｃｅ　ａｎｄ　Ｔｅｃｈｎｏｌｏｇｙ　Ｂｅｉｊｉｎｇ，　Ｂｅｉｊｉｎｇ　１０００８３，Ｃｈｉｎａ）　Ａｂｓｔｒａｃｔ：Ｗｉｔｈ　ｔｈｅ　ｇａｓ－ｌｉｑｕｉｄ　ｍｉｘｉｎｇ　ｂａｌａｎｃｅ　ｄｅｖｉｃｅ，ｔｈｅ　ｅｑｕｉｌｉｂｒｉｕｍ　ｓｏｌｕｂｉｌｉｔｙ　ｏｆ　ｈｉｇｈ　ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ　ｏｆ　ＣＯ２　ｉｎ　ｍｏｎｏｅｔｈａｎｏ—　ｌａｍｉｎｅ　ａｑｕｅｏｕｓ　ｉｓ　ｍｅａｓｕｒｅｄ　ｂｙ　ｔｈｅ　ｍｅｔｈｏｄ　ｏｆ　ａｃｉｄ—ｂａｓｅ　ｔｉｔｒａｔｉｏｎ　ａｎｄ　ｓｏａｐ　ｂｕｂｂｌｅ　ｆｌｏｗｍｅｔｅｒ．Ｔｈｅ　ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔ　ｉｓ　ｉｎｖｅｓｔｉｇａｔｅｄ　ｂｙ　ｔｈｅ　ｍｅｔｈｏｄ　ｏｆ　ｏｒｔｈｏｇｏｎａｌ　ｔｅｓｔ，ａｎｄ　ｔｈｅ　ｓｔｕｄｉｅｄ　ｆａｃｔｏｒｓ　ｉｎｃｌｕｄｅｄ　ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ，ＣＯ２　ｐａｒｔｉａｌ　ｐｒｅｓｓｕｒｅ，ｔｈｅ　ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ　ｏｆ　ＭＥＡ．Ｔｈｅ　ｒｅｓｕｌｔｓ　ｓｈｏｗｓ　ｔｈａｔ　ｆａｃｔｏｒｓ　ｉｍｐａｃｔ　ｏｎ　ｔｈｅ　ｓｏｌｕｂｉｌｉｔｙ　ｏｆ　ｃａｒｂｏｎ　ｄｉｏｘｉｄｅ　ａｃｃｏｒｄｉｎｇ　ｔｏ　ｔｈｅ　ｏｒｄｅｒ－ＣＯ２　ｐａｒｔｉａｌ　ｐｒｅｓｓｕｒｅ　＞ｔｈｅ　ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ　ｏｆ　ＭＥＡ＞ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ　ｗｉｔｈｉｎ　ｔｈｅ　ｒａｎｇｅ　ｏｆ　ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌ　ｐａｒａｍｅｔｅｒｓ．Ｉｔ　ａｌｓｏ　ｓｈｏｗｓ　ｔｈａｔ　ｔｈｅ　ｓｏｌｕｂｉｌｉｔｙ　ｉｎ　ｔｈｅ　ａｑｕｅｏｕｓ　ＭＥＡ　ｉｓ　ｉｎｃｒｅａｓｅｄ　ｗｈｉｌｅ　ｔｈｅ　ｐａｒｔｉａｌ　ｐｒｅｓｓｕｒｅ　ｏｆ　ＣＯ２　ｉｎｃｒｅａｓｅｓ，ｄｅｃｒｅａｓｅｄ　ｗｈｉｌｅ　ｔｈｅ　ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ　ｏｆ　ＭＥＡ　ｉｎ・　ｃｒｅａｓｅｓ　ａｎｄ　ｄｅｃｒｅａｓｅｄ　ｗｈｅｎ　ｔｈｅ　ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ　ｉｎｃｒｅａｓｅｓ．　Ｋｅｙ　ｗｏｒｄｓ：ｍｏｎｏｅｔｈａｎｏｌａｍｉｎｅ　ａｑｕｅｏｕｓ；ｃａｒｂｏｎ　ｄｉｏｘｉｄｅ；ｅｑｕｉｌｉｂｒｉｕｍ　ｓｏｌｕｂｉｌｉｔｙ；ｏｒｔｈｏｇｏｎａｌ　ｔｅｓｔ；ｂｉｏｇａｓ　ｐｕｒｉｆｙｉｎｇ　我国沼气资源分布区域广，局部产能过剩，由　平衡时的吸收负荷，衡量了吸收液吸收ＣＯ　的　于其中含有大量的ＣＯ：，无法实现高压储运及管网　最大量，为对比各种吸收液的吸收性能提供了参考，　运输，不得不直接排空，造成能源浪费及环境污染。　同时，也为工程塔设备的设计提供了依据，是设计和　可再生清洁能源沼气中甲烷占５５％～７０％［１ｊ，其余　研发新型吸收剂的重要参数。已有学者研究了ＣＯ　主要是ＣＯ　，为了提高沼气的热值，扩大沼气利用范　在ＭＤＥＡ—ＰＺ．Ｈ，Ｏ溶液　和活化ＭＤＥＡ水溶液　中　围，需对沼气进行脱碳处理，近年来对沼气提纯已成　的溶解度，但对工业应用较广的ＭＥＡ吸收剂的ＣＯ　为科研热点　］。国内外现有的ＣＯ　的吸收方法有　溶解度因素影响的研究较少。ＭＥＡ吸收剂具有反　化学吸收法、物理吸附法　Ｊ、分离法、低温分离法　应活性高，溶剂成本低，分子质量小，热稳定性和热　等【４　。其中，利用有机胺溶液对溶液进行吸收的化　降解速率适中等优点，缺点则包括与ＣＯ　反应焓　学吸收法是当前最适用的ＣＯ　脱除技术　。　高，在高压下汽化损失大，腐蚀作用高　。为了增　收稿日期：２０１３—０４—２２　ｌ４　低温与特气　１．２实验装置　第３１卷　强ＭＥＡ溶液对ＣＯ，的吸收，需了解各参数条件对　其的影响，对生产过程中的工艺进行合理的配置。　目前，Ａｒｏｏｎｗｉｌａｓ＿１　等用微分法在填料塔中测出了　ＮａＯＨ、ＭＥＡ、ＡＭＰ等水溶液吸收ＣＯ，的体积总传质　系数，也有部分学者对醇胺溶液的改性进行研　究　。但这些研究基本都是针对低ＣＯ，浓度的化学　吸收过程¨　，对于高浓度ＣＯ：的研究尚鲜见报导。　因此，针对ＭＥＡ溶液吸收ＣＯ，的影响因素较　多的现象，本文采用正交试验设计，对ＭＥＡ吸收　ＣＯ：的各影响因素进行实验研究，改变反应温度、二　为测定醇胺溶液对ＣＯ：的吸收负荷的特点，设　计了如图１所示的装置。实验采用搅拌反应器法，　利用酸碱法和皂泡流量计分析ＣＯ：在醇胺溶液中　的溶解度。气体吸收反应器为圆柱形密封筒体，反　应器外包有加热套并与温控装置相连，温度传感器　采用Ｐｔｌ００，液体控温精度±０．１　ｏＣ。磁力搅拌装置　可保证气、液相物质充分接触。电子天平测量精度　为±０．００１　ｇ。实验使用分析纯ＭＥＡ溶液和硫酸溶　液，溶液的配制均采用去离子水。　氧化碳分压力和ＭＥＡ质量浓度等条件，考察操作条　件对ＣＯ　在ＭＥＡ中的平衡溶解度的影响，并对数　据进行分析，所得结论对ＣＯ，捕集工艺的开发和应　用有重要参考价值。　１　实验部分　１．１　ＭＥＡ与ＣＯ，实验机理　ＭＥＡ吸收ＣＯ　的反应实质是弱酸与弱碱溶液　的中和反应。ＭＥＡ的分子结构中含有一个羟基和　一个胺基，一般认为羟基能降低化合物的蒸汽压，并　且加强其在水中的溶解，而胺基中则含有活泼的氢　原子，在水中离解会使得溶液呈现碱性，提供了溶液　的碱度¨　。　一般认为，ＭＥＡ与ＣＯ：的反应包括两个过程，　ＭＥＡ首先与ＣＯ　生成两性离子，然后再进行脱质子　反应。ＭＥＡ水溶液与ＣＯ　的总反应如下：　ＣＯ２＋２ＨＯＣ２Ｈ４ＮＨ２＋—＋ＨＯＣ２Ｈ４ＮＨ３　＋　２ＨＯＣ２Ｈ４ＮＨＣＯＯ一　（１）　上述反应是可逆放热反应，在温度较低时，反应　向正反应方向进行，放出热量，温度较高时，反应向　逆反应方向进行，溶液再生。　其分步反应如下＿１　：　第一步，ＣＯ：与ＭＥＡ反应生成中间产物——两　性离子：　ＣＯ２＋ＨＯＣ２Ｈ４ＮＨ２ＨＨ０Ｃ２Ｈ４ＮＨＣＯＯ一＋Ｈ　（２）　第二步，两性离子与溶液中的物质发生去质子　化反应。　Ｈ　＋ＨＯＣ２Ｈ４ＮＨ２ＨＨＯＣ２Ｈ４ＮＨ　（３）　第一步反应是二级反应，平衡常数的数量级为　１０　Ｌ／（ｔｏｏｌ・Ｓ），是速率控制步骤；第二步反应是瞬　时反应，其平衡常数的数量级为ｌ０加Ｌ／（ｍｏｌ・Ｓ）。　自　图１实验装置示意图　Ｆｉｇ．１　Ｓｃｈｅｍａｔｉｃ　ｄｉａｇｒａｍ　ｏｆ　ｔｈｅ　ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌ　ｅｑｕｉｐｍｅｎｔ　１．３实验概述　在实验过程中，首先将配制好的溶液装人反　应罐，关闭所有阀门，将温度控制到实验所需温　度，记录此时的压力Ｐ。。其次，将高纯ＣＯ：通入　反应罐，等待３—４　ｈ，使反应罐中气液达到平衡，　记录此时的反应罐压力尸　。然后，测量硫酸瓶的　质量，记作ｍ。，打开出液阀放出２～３　ｇ液体至硫　酸瓶，关闭出液阀，同时用量气管测量释放出的　ＣＯ　体积，记作　。最后，待硫酸瓶中反应不再进　行，没有气体释放出来时，称量硫酸瓶的质量，记　作ｍ　。重复上述操作，直至得到所需压力范围内　的数据为止。　实验对液样分析的方式采用酸解法。其原理是　采用过量５Ｎ硫酸与液样反应，解吸出液样中的　ＣＯ　，然后测定解吸出的全部ＣＯ：体积，推知已知质　量的液样中ＣＯ：的含有量。为了使ＣＯ　完全解吸，　用磁力搅拌器对盛有稀硫酸的硫酸瓶进行搅拌以减　少误差　第３期　谭雅倩，等：高浓度ＣＯｚ在ＭＥＡ溶液中平衡溶解度的实验研究　１５　从实验中得到反应时ＣＯ：分压力为Ｐ　一Ｐｏ，　式（４）中Ｐ是ＣＯ２分压，ａ是（ｍｏｌ　ＣＯ２／ｍｏｌ　ＭＥＡ）形　取得的液样质量为ｍ　一ｍ。，由已知的初始溶液浓度　式下的溶解度。从图２中通过比较发现数据与文　和所测得的ＣＯ：体积　，得到溶液中用（ｍｏｌ　献　＂　当中的数据能够较好吻合，说明本文的实验装　ＣＯ：／ｍｏｌ醇胺）所表示的溶解度。　置所测得的实验数据是可信的。　２实验结果与分析　吾　影响ＭＥＡ中ＣＯ：平衡溶解度的因素较多，本　星　文结合实验现有条件以及前人已做的研究，主要研　、曼　究温度、ＣＯ　分压力和ＭＥＡ溶液质量浓度三个因素　对实验指标的影响，实验采用Ｌ９（３　）正交表，正交　莲　实验的表头设计以及实验结果如表１。　２．１　实验结果直观分析　二氧化碳分压力／ｋＰａ　从表１结果可知，因素Ｂ的极差为０．１２５，最　图２　１５．３％（ｗ／ｗ）ＭＥＡ溶解度曲线　大，Ｃ次之，Ａ最小。为了更加直观地了解三因素对　Ｆｉｇ．２　Ｔｈｅ　ｓｏｌｕｂｉｌｉｔｙ　ｃｕｒｖｅ　ｏｆ　１５．３％（ｗ／ｗ｝ＭＥＡ　ＭＥＡ中ＣＯ　溶解度的影响，找出实验范围内的最优　为检验实验装置的可靠性，特测定了１５．３％　搭配，画出因素趋势图如图３所示。　（ｗ／ｗ）ＭＥＡ水溶液在４０℃时的溶解度数据，并与　从图３可知，实验所测三因素中，Ｂ因素的改变　文献ｎ　中的做了比较，其结果如图２所示。对实验　对实验结果的改变最大，ｃ、Ａ次之，与极差分析中　得到的数据进行拟合，得到ｌｎ（Ｐ）与溶解度ａ的关　所得结果一致，即ＣＯ　的分压力对ＭＥＡ溶液中二　系式：　氧化碳的平衡溶解度影响最大，其次为ＭＥＡ溶液的　Ｉｎ（Ｐ／ｋＰａ、＝３２２８８ａ　一８２７６４ａ　＋７９２７６ａ。一　质量浓度，最后为实验的反应温度。从图中可得在　３３６１２ａ＋５３２３．１　（４）　实验范围内因素的最优组合为Ａ，Ｂ　ｃ　。　表１　正交试验方案设计及结果　Ｔａｂｌｅ　１　Ｓｃｈｅｍａｔｉｃ　ｄｅｓｉｇｎ　ａｎｄ　ｒｅｓｕｌｔｓ　ｏｆ　ｏｒｔｈｏｇｏｎａｌ　ｔｅｓｔ　１６　低温与特气　第３１卷　２．２实验结果方差分析　对　（３　）正交实验结果进行方差分析和显著　性检验，计算结果如表２。　由表２可知，由于　和Ｆ　大于　０５（２，２）＝　１９，ＦＡ大于Ｆ０＿】０（２，２）＝９，因此因子Ｂ与Ｃ在显著　三　兰　０　８　一　性水平０．０５上是显著的，而Ａ是在显著性水平０．１　ｇ　鹱　缝　上是显著的因素，因素Ｂ、Ｃ影响较为显著，因素Ａ　次之，在吸收二氧化碳的工艺研究中应该作为重要　因素考虑。根据计算所得Ｆ值，确定影响二氧化碳　在ＭＥＡ溶液中的平衡溶解度的因素显著性顺序为：　Ｂ＞Ｃ＞Ａ。方差分析的结果与直观分析一致，从显　著性水平更进一步得出，二氧化碳分压力、ＭＥＡ溶　液浓度和反应温度对ＣＯ　的平衡溶解度的影响均　较显著，在工程应用中不能忽略。　因素水平　图３因素Ａ　Ｂ　Ｃ趋势图　Ｆｉｇ．３　Ｔｅｎｄｅｎｃｙ　ｏｆ　ｆａｃｔｏｒｓ　Ａ　Ｂ　Ｃ　表２因素Ａ　Ｂ　Ｃ方差分析表　Ｔａｂｌｅ　２　Ｖａｒｉａｎｃｅ　ａｎａｌｙｓｉｓ　ｏｆ　ｔｈｅ　ｄａｔａ　ｏｆ　ｆａｃｔｏｒ　Ａ　Ｂ　Ｃ　注：表中　表示因素影响显著，（　）表示因素影响较为显著。　２．３实验因素对ＭＥＡ中ＣＯ　溶解度的影响　从上述正交实验分析可知，ＣＯ：分压力、温度和　ＭＥＡ质量浓度对ＣＯ，的溶解度都有影响。为进一　步确定各因素对其的影响规律，实验测定了在一定　ＭＥＡ浓度下，二氧化碳分压力在０～１５０　ｋＰａ内变　化，温度分别为３０３　Ｋ、３１３　Ｋ、３２３　Ｋ、３５３　Ｋ时，ＣＯ　入液相主体ＭＥＡ溶液中的ＣＯ：的量增大，ＣＯ：在溶　液中的平衡溶解度也增大。　ＣＯ：（ｇ）一ＣＯ２（ａｑ）　（５）　由图４—６可知，在不同的质量浓度下，ＣＯ　的　平衡溶解度的变化趋势基本相同，比较三个图形可　知，在实验所选择的ＭＥＡ质量浓度范围内，ＣＯ　在　在ＭＥＡ溶液中的溶解度变化，实验中选取的ＭＥＡ　溶液质量浓度为１０％、２０％、３０％。其结果分别如　图４、５、６所示。　ＭＥＡ溶液中的溶解度随其质量浓度的增大而降低。　理论上，由于吸收液中ＭＥＡ的浓度增大，吸收ＣＯ　速率必然提高，进入液相后ＣＯ：迅速被吸收，使气　液界面与液相主体间的传质推动力增强，从而使更　多的ＣＯ　被吸收；但是，另一方面，ＭＥＡ浓度的增加　会使得吸收液的粘度提高，降低了湍流强度，对气液　间的传质作用有削弱效果，降低ＣＯ　的溶解度。图　４的ＣＯ　溶解度变化曲线表明，在本组测试的ＭＥＡ　质量浓度范围内，溶液中ＭＥＡ浓度的增加对液体粘　度的增大作用比对反应速率的提高作用明显，因此　总体的变化趋势表现为溶解度随溶液浓度的提高而　从图４可以看出，ＣＯ　在ＭＥＡ水溶液中的溶解　度随二氧化碳分压的增大而增大。ＭＥＡ溶液吸收　ＣＯ　过程存在两个热力学平衡，一个为气液溶解解　吸平衡，是物理的溶解过程，另一个是化学反应平　衡。当ＣＯ　分压增加时，浓度梯度将增大，传质推　动力增大，两个平衡过程都将向正反应方向移动，进　入液相ＭＥＡ溶液中的ＣＯ　增大，溶解度增大。同　时化学反应的存在降低了溶液中ＣＯ：的含量，促使　物理溶解平衡向右移动。因此，气相分压的提高，进　降低。所以，在进行ＣＯ　脱除工艺设计时，应注意　第３期　谭雅倩，等：高浓度ＣＯ　在ＭＥＡ溶液中平衡溶解度的实验研究　１７　并非吸收液的浓度越大越好，设计时应选择最佳吸　用来说，反应温度是反应吸收剂能耗的一个比较直　收液浓度。　三　复　、晏　Ｕ　魁　琏　缝　二氧化碳分压力／ｋＰａ　圈４　１０％（Ｗ／ＷＪ　ＭＥＡ二氧化碳溶解度曲线　Ｆｉｇ．４　Ｔｈｅ　ｓｏｌｕｂｉｌｉｔｙ　ｃｕｒｖｅ　ｏｆ　ｃａｒｂｏｎ　ｄｉｏｘｉｄｅ　ｏｆ　１０％（Ｗ／ＷＪＭＥＡ　一　【　宝　星　０　星　、＿／　堪　艇　二氧化碳分压力／ｋＰａ　图５　２０％（Ｗ／Ｗ）ＭＥＡ二氧化碳溶解度曲线　Ｆｉｇ．５　Ｔｈｅ　ｓｏｌｕｂｉｌｉｔｙ　ｏｆ　ｃｒａｂｏｎ　ｄｉｏｘｉｄｅ　ｏｆ　２０％（Ｗ／Ｗ）ＭＥＡ　三　兰　乓　８　、　醛　建　二氧化碳分压力／ｋＰａ　图６　３０％（Ｗ／Ｗ）ＭＥＡ二氧化碳溶解度曲线　Ｆｉｇ．６　Ｔｈｅ　ｓｏｌｕｂｉｌｉｔｙ　ｃｕｒｖｅ　ｏｆ　ｃａｒｂｏｎ　ｄｉｏｘｉｄｅ　ｏｆ３０％（Ｗ／Ｗ）ＭＥＡ　温度是实验所研究的三因素中对ＣＯ　平衡溶　解度影响相对较小的因素，Ｆ值为１６．２２９，但其对　溶解度的影响不能忽略。对于吸收ＣＯ　的工业应　观的参数。为了研究不同温度下ＭＥＡ吸收液的吸　收能力，分别设计了在３１３　Ｋ、３２３　Ｋ和３５３　Ｋ温度　下进行的吸收实验，实验结果曲线如图４—６所示。　从图可知，在实验所研究的温度段，ＣＯ：在　ＭＥＡ溶液中的溶解度随温度的升高而降低。由于　ＭＥＡ溶液吸收ＣＯ　的方式是放热反应，当温度升高　时，正逆反应速率均增大，但是逆反应速度的增大明　显超过生成盐的正反应，足以使反应偏向逆反应的　方向进行，使得ＣＯ　的溶解度减小。在实验的低温　段，溶解度改变比高温段小，是因为温度改变使得正　逆反应速率的改变不能使溶解度特性表现出很显著　的变化。所以，在设计脱碳工艺的时候，也应考虑解　吸温度。　３　结　论　本文考察温度、ＣＯ：分压力、ＭＥＡ溶液质量浓　度三因素对ＭＥＡ吸收ＣＯ：能力的影响，丰富了有　机醇胺溶液的物性数据。在考察的参数范围内，得　出以下结论：　１．ＣＯ　分压力、温度和ＭＥＡ质量浓度对ＭＥＡ　中ＣＯ　平衡溶解度都有影响，其大小顺序为：ＣＯ：　分压力＞ＭＥＡ质量浓度＞温度。　２．ＭＥＡ溶液中ＣＯ：的溶解度随压力的增大而　增大，随ＭＥＡ质量浓度的增大而减小，随温度的增　大而减小。　符号说明：　——各列在ｉ水平下的实验结果总和　ｔｉ——各列在ｉ水平下的实验结果平均值　Ｒ——各列的极差　Ｓｉ——正交实验表数据列偏差平方和　ＭＳ；——正交实验表数据列方差　户一正交实验表的列自由度　卜实验数据Ｆ统计量　——在显著性水平Ｏ／下Ｆ统计量的临界值　参考文献：　［１］李东，袁振宏，孙永明，等．中国沼气资源现状及应用前　景［Ｊ］．现代化工，２００９，２９（４）：１—４．　［２］江皓，吴全贵，周红军．沼气净化提纯制生物甲烷技术与　应用［Ｊ］．中国沼气，２０１２，３０（２）：６－１９．　［３］张辉，刘应书，刘文海，等．烟气中低浓度二氧化碳吸附捕　集中试试验研究［Ｊ］．低温与特气，２００９，２７（１）：９－１３．　［４］周丽艳，晋梅，蔡素芝，黄璐．ＭＤＥＡ溶液吸收烟气中ＣＯ　的实验研究［Ｊ］．江汉大学学报（自然科学版），２０１２，４０　（６）：３４—３７．　［５］李兰廷，解强．温室气体ＣＯ　的分离技术［Ｊ］．低温与特　１８　气，２０ｏ５，２３（４）：１—６．　低温与特气　第３１卷　ｐａｃｋｉｎｇ［Ｊ］．Ｉｎｄ　Ｅｎｇ　Ｃｈｅｍ　Ｒｅｓ，１９９８，３７（２）：５６９—　５７５．　［６］韩永嘉，王树立，张鹏宇，朴文英．ＣＯ：分离捕集技术的现　状与进展［Ｊ］．天然气工业，２００９，２９（１２）：７９—８２．　［１３］杜敏，张力，ＦＥＮＧ　Ｂｏ．己二酸对ＭＥＡ吸收－解析ＣＯ２　过程的影响［Ｊ］．化工学报，２０１１，６２（２）：４５０－４５４．　［７］黄绍兰，童华，王京刚，戎丽．ＣＯ　捕集回收技术研究　［Ｊ］．环境污染与防治，２００８，３０（１２）：７７－８２　［８］刘华兵，吴勇强，张成芳．ＭＤＥＡ－ＰＺ—Ｈ：Ｏ溶液中ＣＯ　溶解度　及其模型［Ｊ］．华东理工大学学报，２００Ｏ，２６（２）：１２１—１２５．　［９］刘华兵，徐国文，张成芳，吴勇强．活化ＭＤＥＡ水溶液中　二氧化碳溶解度［Ｊ］．华东理工大学学报，１９９９，２５（３）：　２４２－２４６．　［１４］骆培成，焦真，张志炳．填料塔中碳酸钾／哌嗪混合吸收　液脱除ＣＯ　的体积传质系数［Ｊ］．化工学报，２００５，５６　（１）：５３－５６．　［１５］张亚萍，江金正，季芹芹，罗红情．混合醇胺溶液吸收烟　气中ＣＯ２［Ｊ］．化工生产与技术，２０１２，１９（１）：２２＿２４．　［１６］陆诗建，李清方，张建，等．醇胺溶液吸收二氧化碳方法　［１０］司南．乙醇胺（ＭＥＡ）溶液吸收ＣＯ　的试验研究［Ｄ］．哈　尔滨工业大学：能源科学与工程学院，２００９．　［１　１］ＡＲＯＯＮＷＩＬＡＳ　Ａ，ＶＥＡＷＡＢ　Ａ，Ｔ０Ｎ　ⅡｗＡｃＨｗＵＴＨＩＫＵＬ　Ｐ．Ｂｅｈａｖｉｏｒ　ｏｆ　ｔｈｅ　ｍａｓｓ　ｔｒａｎｓｆｅｒ　ｃｏｅｆｆｉｃｉｅｎｔ　ｏｆ　ｓｔｒｕｃｔｕｒｅｄ　及反应原理概述［Ｊ］．科技创新导报，２００９（１３）：４　，７．　［１７］ＳＨＥＮ　ＫｅｈＰｅｎｇ，ＬＩ　Ｍｅｎｇ—Ｈｕｉ．Ｓｏｌｕｂｉｌｉｔｙ　ｏｆ　Ｃａｒｂｏｎ　Ｄｉｏｘ—　ｉｄｅ　ｉｎ　Ａｑｕｅｏｕｓ　Ｍｉｘｔｕｒｅｓ　ｏｆ　Ｍｏｎｏｅｔｈａｎｏｌａｍｉｎｅ　ｗｉｔｈ　Ｍｅｔｈｙｌ－　ｄｉｅｔｈａｎｏｌａｍｉｎｅ［ｊ］．Ｊ　Ｃｈｅｍ　Ｅｎｇ　Ｄａｔａ，１９９２，３７，１００－　】ｏ４．　ｐａｃｋｉｎｇｓ　ｉｎ　ＣＯ２　ａｂｓｏｒｂｅｒｓ　ｗｉｔｈ　ｃｈｅｍｉｃＭ　ｒｅａｃｔｉｏｎｓ［Ｊ］．Ｉｎｄ　Ｅｎｇ　Ｃｈｅｍ　Ｒｅｓ，１９９９，３８（５）：２０４４－２０５０．　［１２］ＡＲＯＯＮＷＩＬＡＳ　Ａ，Ｔ０ＮＴ１ｗＡｃＨｗｕＴＨＩＫｕＬ　Ｐ．Ｍａｓｓ　ｔｒａｎｓｆｅｒ　ｃｏｅｆｉｆｃｉｅｎｔｓ　ａｎｄ　ｃｏｒｒｅｌａｔｉｏｎ　ｆｏｒ　ＣＯ２　ａｂｓｏｒｐｔｉｏｎ　ｉｎ—　作者简介：　谭雅倩（１９９３），女，在读硕士，主要研究气体分离，　Ｅ－ｍａｉｌ：ｔｎｙａｑｉａｎ８１８＠１２６．ｅｏｍ。　ａｔｏ　２－ａｍｉｎｏ一２．ｍｅｔｈｙｌ一１－ｐｒｏｐａｎｏｌ（ＡＭＰ）ｕｓｉｎｇ　ｓｔｕｃｔｒｕｒｅｄ　广　告　索　引　英国仕富梅亚太业务中心…………………封面　江苏亚洲气体设备有限公司………封二、前插１　中昊光明化工研究设计院有限公司简介…封三　沈阳斯林达安科新技术有限公司…………封底　沈阳中复科金压力容器有限公司………前插２　苏州金宏气体股份有限公司……………中插３　上海仪盟电子科技有限公司……………中插４　大连大特气体有限公司…………………中插５　大连中鼎化学有限公司…………………中插６　南京长鼎分析仪器制造有限责任公司…前插３　德国西尔斯净化系统股份有限公司……前插４　上海昶艾电子科技有限公司……………前插５　盈德气体集团……………………………前插６　全国特种气体信息站……………………前插７　上海华爱色谱分析技术有限公司………前插８　北京氦普北分气体工业有限公司………中插７　济南德洋低温科技有限公司……………中插８　佛山市科的气体化工有限公司…………后插１　成都亚诺威科技有限公司………………后插１　《压缩气体手册》征订通知………………后插２　上海浦江特种气体有限公司……………后插３　大连圣迈化学有限公司…………………后插４　成都天立化工科技有限公司……………后插５　２０１３年第十五届中国国际气体技术、设备　与应用展览会…………………………后插６　光明化工研究设计院特种气体事业部…前插９　佛山市华特气体有限公司…………前插１Ｏ、１１　北京华宇同方化工科技开发有限公司……前插１２　宁波美恪乙炔瓶有限公司………………前插ｌ３　苏州市兴鲁空分设备科技发展有限公司…后插７　大连八方流体技术有限公司……………前插１４　光明化工研究设计院杭州特种材料部……前插１　５　浙江中宁硅业有限公司…………………前插１６　国家化学工业气体产品质量监督检验中心（福建）　前插１７　………………………………………杭州克柔姆色谱科技有限公司…………后插８　北京精微恒测氧技术开发中心…………后插９　中国科学院金属研究所…………………后插１０　约克仪器公司……………………………后插１１　北京汇知机电设备有限责任公司………前插ｌ８　爱尔兰ＡＧＣ仪器有限公司北京代表处…中插１、２　上海英盛仪器有限公司…………………后插１２　宁波明欣化工机械有限责任公司………后插１３　抚顺洁能科技有限公司…………………后插ｌ４